众所周知，酸具有一定的腐蚀性，而硫酸更是其中的佼佼者。在中学化学课本上，我们领略过它与活泼金属反应的“精彩表演”——产生大量气泡，释放热量。那么，如果将金属铜放入硫酸中，是否也会上演一出“激情四射”的化学反应呢？
答案可能会出乎你的意料：在常温下，铜与稀硫酸并不会发生反应。这是因为铜的化学性质相对稳定，其活动性位于金属活动性顺序表氢之后，无法将氢离子从酸中置换出来。因此，我们会观察到铜静静地躺在硫酸溶液中，仿佛两者之间隔着一道无形的屏障。
然而，这是否意味着铜和硫酸之间“毫无瓜葛”呢？并非如此！如果我们将“演员”换成浓硫酸，并稍稍加热，这场“邂逅”便会打破沉默，呈现出不一样的景象。
浓硫酸具有强氧化性，它可以与铜发生反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水。反应过程中，溶液会逐渐变为蓝色，并伴有刺激性气味的气体产生。值得注意的是，二氧化硫是一种有毒气体，因此该实验必须在通风橱中进行，并做好防护措施。
铜与浓硫酸的反应可以简单概括为以下化学方程式：
Cu + 2H₂SO₄(浓) → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
这个反应的发生也解释了为何实验室不用铜制容器盛放浓硫酸。
拓展：
除了与浓硫酸反应外，铜还可以与硝酸发生反应。与浓硫酸类似，浓硝酸也具有强氧化性，可以氧化铜生成硝酸铜，同时释放出二氧化氮和水。而稀硝酸与铜的反应则会生成一氧化氮。这些反应的发生，使得铜在化学工业中有着广泛的应用，例如用于制备各种含铜化合物。
总而言之，铜与硫酸的反应并非一成不变，而是取决于反应条件的变化。通过改变反应物的浓度、温度等因素，我们可以控制反应的进程和产物。这正是化学的魅力所在，也是我们不断探索和学习的动力。
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