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【题干】高锰酸钾溶液与氢溴酸可以发生如下反应:KMnO₄+HBr→Br₂+KBr+MnBr₂+H₂O(未配平)。此反应的还原产物的名字为_____________。若反应中有2.5molBr₂生成,消耗的氧化剂的物质的量为__________mol。
【答案】溴化锰,1
【详解】该反应方程式配平后为:2KMnO₄+16HBr→5Br₂+3KBr+2MnBr₂+8H₂O。KMnO₄被还原为MnBr₂,氧化剂为KMnO₄,依据系数比,生成2.5molBr₂需消耗氧化剂KMnO₄ 1mol。
题目为2019年成人高等学校招生全国统一考试高起专《理综》真题
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