高中化学《元素周期律》教材
高中化学《元素周期律》教材
一、教学目的
1.了解第三周期元素金属性和非金属性的周期性变化，学会元素周期律的内容。
2.通过学习元素周期律，培养空间想象能力、总结概括能力、类比推理能力。
3.通过实验探究和观察比较，增强学习兴趣，提升自主探究能力。
二、教学重难题
【重点】
第三周期元素金属性和非金属性变化规律。
【难题】
理解元素周期律。
三、教学过程
环节一：情景引入
【提出问题】伴随原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径都呈现哪种变化?
【学生回答】他们都呈现出周期性的变化。
【教师引导】元素的金属性和非金属性与电子层排布密切有关，那样他们是不是也随原子序数的变化而发生周期性变化呢?大家通过第三周期元素的一些化学性质来探讨这一问题。
环节二：新课教学
【演示实验】取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜。放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。
【学生回答】镁与冷水反应缓慢，与沸水反应飞速，放出氢气。
【演示实验】取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入2mL 1mol/L盐酸。观察发生的现象。
【学生回答】镁与盐酸反应速率比铝与盐酸反应速率快。
【提出问题】回忆钠与水反应的现象?
【学生回答】钠能与冷水反应，反应很剧烈。
【提出问题】通过上述反应的实验现象，猜测钠、镁、铝三种金属的金属性变化。
【学生回答】钠镁铝。
【提出问题】以化学小组的形式，阅念书中材料，比较Si、P、S、Cl这几种非金属与氢气反应条件的难易程度?
【学生回答】SiPSCl。
【提出问题】阅念书中材料，比较Si、P、S、Cl这几种非金属最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性强弱?
【学生回答】Si
【提出问题】以化学小组的形式，讨论比较Si、P、S、Cl这几种元素非金属性强弱。
【学生回答】SiPSCl。
【提出问题】第三周期元素从左到右金属性和非金属性变化规律。
【学生回答】金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增强。
【教师引导】元素的性质伴随原子序数的递增而呈周期性的变化。这一规律叫做元素周期律。
环节三：拓展提升
【提出问题】伴随原子序数递增，都有什么量呈现周期性变化?
【学生回答】原子的电子层排布、原子半径、化合价、金属性、非金属性。
环节四：小结作业
小结：引导学生一同概括本节课的内容。
作业：比较第二周期非金属元素的非金属性，与和氢气反应的难易程度。
四、板书设计
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