你是否好奇过，看似平静的化学物质，相遇时会碰撞出怎样的火花？今天就让我们走进化学实验室，亲眼见证一场铜与稀硝酸的“激烈邂逅”，感受化学反应的神奇魅力！
实验开始前，我们需要准备一些简单的实验器材：一块光亮的铜片、稀硝酸溶液、试管、试管夹和橡胶塞。
首先，将铜片放入试管中，然后小心地倒入适量的稀硝酸溶液。你会惊讶地发现，原本平静的溶液瞬间“沸腾”起来，试管内产生大量气泡，并伴随着一股刺激性气味。与此同时，原本光亮的铜片逐渐变薄，溶液的颜色也由无色逐渐变为蓝色。
这究竟是怎么一回事呢？让我们从微观的角度来一探究竟。原来，稀硝酸是一种强氧化性酸，它能夺取铜原子中的电子，使其转化为铜离子（Cu²+）。而被夺去电子的铜原子则与硝酸根离子（NO₃⁻）结合，生成可溶性的硝酸铜（Cu(NO₃)₂），这就是溶液呈现蓝色的原因。
那么，那些不断冒出的气泡又是什么呢？其实是反应过程中产生的无色气体——一氧化氮（NO）。一氧化氮与空气接触后，会迅速被氧化成红棕色的二氧化氮气体（NO₂），这也是我们闻到刺激性气味的原因。
整个反应过程可以用以下化学方程式来表示：
```
3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
2NO + O₂ = 2NO₂
```
通过这个实验，我们不仅亲眼见证了铜与稀硝酸反应的奇妙现象，还学习了相关的化学知识。化学世界充满了神奇与奥秘，等待着我们去探索和发现！
铜与浓硝酸的反应：一场更剧烈的“化学风暴”
除了与稀硝酸反应外，铜还能与浓硝酸发生更加剧烈的反应。与稀硝酸不同的是，浓硝酸与铜反应生成的是红棕色的二氧化氮气体，而不是无色的一氧化氮。这是因为浓硝酸的氧化性更强，可以直接将铜氧化成+2价。
反应方程式如下：
```
Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O
```
需要注意的是，由于二氧化氮气体有毒，因此在进行浓硝酸与铜的反应实验时，一定要做好防护措施，并在通风橱中进行操作，以确保实验安全。
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